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2013年岩土师考试基础辅导01

2013-02-20  点击: 次  建培教育

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热力学能与热力学第一定律

(1)热与功:

在化学反应中除了有热能变化之外,还有其他形式的能量变化。在热力学中,把体系与环境之间因温度不同而交换或传递的能量称为热,除了热以外的其他一切交换或传递的能量都称之为功,一般用符号Q表示热,用符号W表示功。并规定体系吸收热量为正值,体系放出热量为负值,体系对环境所作的功是正值,环境对体系所作的功是负值。

(2)热力学能:

体系内部能量的总和称为热力学能,用符号u表示。热力学能包括体系内各种物质的分子平动能,分子间势能,分子内部的转动能和振动能,电子运动能、核能等。内能的绝对值虽无法测出,但内能的变化△u可通过热力学第一定律进行计算。

(3)热力学第一定律:

人们经过长期实践证明,能量是不生不变的,但它可以变换形式,这就是能量守恒定律。也称为热力学第一定律。

如果体系由状态(1)变化到状态(2),在此过程中体系从环境吸热Q对环境作功W,则根据能量守恒定律,体系内能的变化△u为:

△ u=u2一u1=Q-w 热力学第一定律的数学表达式。


 

 

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